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Nachweis
von:
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Nr.
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Reagenz
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chem.
Formel
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Anwendung
Anmerkung
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Reaktion des
Stoffes
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anzutreffende
Stoffe
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Carbonate
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. |
Salzsäure 7%
Barium-
hydroxid-
Lösung (gesättigt)
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Ba(OH)
2
+ CO
2
-->BaCO
3
+ H
2
O
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Carbonate wie Kalk
brausen mit verdünnter Salzsäure, CO
2
entweicht als Gas
CO
2
läßt sich mit Ba(OH)
2
-Lösung
nachweisen.
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Brausen des
Stoffes;
Es entsteht eine Trübung oder ein Niederschlag von weißem,
unlöslichem Barium-
carbonat.
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Calciumcarbonat (Kalkstein, Marmor,
Kreide) Magnesium-
carbonat (Magnesit) Magnesium-
Calciumcarbonat (Dolomit)
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Nitrate
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1 |
Eisen(2)sulfat
Schwefelsäure (verdünnt)
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. |
Ringprobe: Stoff in
ein Reagenzglas geben, mit verdünnter Schwefelsäure auffüllen und
unter Wärmezufuhr vermischen, anschließend Zugabe einer Spatelspitze
FeSO
4
und vermischen. Reagenzglas schräg halten und vorsichtig am
Rand konzentrierte Schwefelsäure herunterlaufen lassen. 10 min stehen
lassen.
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Zwischen Säure
und Lösung bildet sich ein brauner Ring. |
Kaliumnitrat KNO
3
(Pökelsalz, Düngemittel)
Natriumnitrat, NaNO
3
(Düngemittel)
Ammoniumnitrat NH
4
NO
3
(Düngemittel)
Calciumnitrat Ca(NO
3
)
2
(Düngemittel)
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| 2 |
Resorcin 5%
konzentrierte Schwefelsäure
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. |
Zu 2 ml Wasserprobe,
die bei zu hohem Nitratgehalt mit Wasser verdünnt werden muß, wird 0,1 ml
(3 Tropfen) einer 5 %igen Resorcinlösung gegeben und die Mischung vorsichtig
mit 3 ml konzentrierter Schwefelsäure unterschichtet. |
Zwischen Säure
und Lösung bildet sich ein gelber Ring |
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| 3 |
Diphenylamin; Carbazol |
. |
5 Tropfen der
Testlösung in ein Reagenzglas geben und diese mit drei Tropfen
Diphenylamin-Lösung (besser Carbazol-Lösung) prüfen. |
Eine Blaufärbung
zeigt Nitrat an |
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Chloride
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Silbernitrat-
lösung Salpetersäure
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AgNO
3
+ NaCl
--> AgCl
+ NaNO
3
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Stoff in dest. Wasser
lösen und anschließend mit Silbernitrat versetzen. Nach Zugabe von
Salpetersäure darf sich der Niederschlag nicht auflösen. |
bei Zugabe von
Silbernitrat fällt weißer Niederschlag aus |
Kaliumchlorid - KCl (Kali Düngesalz)
Natriumchlorid - NaCl (Kochsalz, Steinsalz)
Zinkchlorid - ZnCl
2
(ältere Holzschutzmittel)
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Sulfate
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verdünnte Salzsäure
Bariumchlorid
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SO
4
2-
+ Ba
2+
--> BaSO
4
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Stofflösung wird mit
verdünnter Salzsäure betröpfelt, anschließend wird
Bariumchlorid hinzugegeben. |
es bildet sich weißer
Niederschlag, weißes unlösliches Bariumsulfat fällt aus |
Kupfersulfat CuSO
4
(Pflanzen-schutz)
Calciumsulfat (CaSO
4
) (Gips, Anhydrit)
Bariumsulfat (BaSO
4
) (in Malerfarbe)
Kaliumsulfat K
2
SO
4
(Kali Dünger)
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Ammoniak
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1 |
Nesslers Reagenz
(Kaliumiodid
Queck
silber(2)iodid- Hgl
2)
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. |
11,0 g Kaliumiodid und 15,0 g
(HgI
2
) werden in gereinigtem Wasser gelöst. Lösung wird mit
Wasser zu 100 ml verdünnt. Bei Bedarf wird 1 Volumteil dieser Lösung mit
1 Volumteil einer Lösung von Natriumhydroxid in Wasser (250 g/l, nach Ph.Eur.)
bzw. 6N - Natronlauge (nach DAB 7) gemischt.
Stoffprobe in Lösung geben.
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es entsteht das
schwerlösliche, braune Iodid der MILLON-
´schen Base
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Ammoniak, Ammoniumnitrat
(Düngemittel) |
| 2 |
2 g Kaliumiodid werden in 5 ml
warmem Wasser gelöst, zu dieser Lösung werden 3 g (HgI
2
)
gegeben. Lösung wird mit 20 ml dest. Wasser aufgefüllt.Zum Schluss noch
40 g Kalilauge (30%) zusetzen.
Stoffprobe in Lösung geben.
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orangebraune
Färbung |
| 3 |
Ammoniumsalz mit etwas NaOH
mischen und den Ammoniak am Geruch und an der Blaufärbung von
Universalindikator identifizieren. |
Blaufärbung von
Universal-
indikator
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